Voici pourquoi:
* non polaire: Le méthane est une molécule non polaire en raison de sa forme tétraédrique et du partage égal des électrons entre le carbone et l'hydrogène.
* pas de dipôle-dipole: Les molécules non polaires n'ont pas de dipoles permanents, de sorte que les interactions dipol-dipole ne sont pas présentes.
* pas de liaison hydrogène: La liaison hydrogène nécessite un atome d'hydrogène directement lié à un atome hautement électronégatif comme l'oxygène, l'azote ou le fluor. Le méthane n'en a aucun.
London Dispersion Forces (LDFS): Ce sont le type le plus faible de force intermoléculaire et résultent de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons autour de la molécule. Même si le méthane est non polaire en moyenne, ces fluctuations temporaires créent des dipôles temporaires qui peuvent induire des dipôles dans les molécules de méthane voisines, entraînant des attractions faibles.
Par conséquent, la seule force intermoléculaire présente dans le méthane est les forces de dispersion de Londres.
