La base du modèle de répulsion de la paire d'électrons VSEPR (coquille de valence) de liaison moléculaire est l'idée que les paires d'électrons dans la coquille de valence d'un atome se repoussent et essaient de maximiser leur distance à part . Cette répulsion détermine la disposition des atomes dans une molécule et donc sa forme.

Voici une ventilation:

* paires d'électrons: Cela comprend à la fois des paires de liaisons (impliquées dans des liaisons covalentes) et des paires solitaires (électrons non liés).

* Répulsion: La répulsion entre ces paires d'électrons est de nature électrostatique. Les paires solitaires sont plus étalées et exercent une force répulsive plus forte que les paires de liaisons.

* Minimiser la répulsion: Les électrons s'organisent autour de l'atome central d'une manière qui minimise la répulsion entre eux. Cela conduit à des arrangements géométriques spécifiques d'atomes, tels que linéaires, planaires trigonaux, tétraédriques, bipyramidaux trigonaux et octaédriques.

Concepts clés:

* Le nombre de paires d'électrons autour de l'atome central détermine la forme de base de la molécule.

* Les paires isolées ont un effet plus important sur les angles de liaison que les paires de liaisons.

* Le modèle VSEPR fournit un moyen relativement simple et efficace de prédire la forme des molécules.

Exemple:

Considérez la molécule d'eau (H₂o):

1. L'oxygène a deux paires solitaires et deux paires de liaisons.

2. Pour minimiser la répulsion, les paires isolées sont positionnées aussi loin les unes des autres que possible, résultant en une géométrie pliée ou en V.

en résumé: Le modèle VSEPR se concentre sur les interactions entre les paires d'électrons pour expliquer les formes observées des molécules.