1. Énergie du réseau:

- Le sulfate de baryum a une énergie de réseau très élevée, ce qui signifie l'attraction électrostatique entre le ba

2 + Et donc 4 ^{2 -} Les ions dans le réseau cristallin sont extrêmement forts.

- Cette forte attraction rend difficile pour les molécules d'eau de briser les ions et de les dissoudre.

2. Énergie d'hydratation:

- L'énergie d'hydratation de BA

2 + Et donc 4 ^{2 -} Les ions sont relativement faibles.

- L'énergie d'hydratation est l'énergie libérée lorsque les ions sont entourés de molécules d'eau.

- La faible énergie d'hydratation signifie que les molécules d'eau n'ont pas assez d'énergie pour surmonter la forte énergie du réseau et séparer les ions.

3. Entropie:

- La dissolution du sulfate de baryum dans l'eau est un processus insuffisant d'entropie.

- Le réseau cristallin hautement ordonné de Baso 4 devient moins ordonné lorsqu'il se dissout, entraînant une diminution de l'entropie.

4. Polarité:

- Le sulfate de baryum est un composé ionique, tandis que l'eau est un solvant polaire.

- les liaisons ioniques fortes dans Baso 4 ne sont pas facilement décomposés par les molécules d'eau polaire.

5. Taille et densité de charge:

- Les ions baryum sont grands et ont une densité de charge relativement faible.

- Les ions sulfate sont également importants et ont une densité de charge modérée.

- Ces facteurs contribuent à la faible énergie d'hydratation des ions.

en résumé: La forte énergie du réseau, la faible énergie d'hydratation et les changements d'entropie défavorables associés à la dissolution du sulfate de baryum dans l'eau contribuent tous à son insolubilité.