Voici pourquoi:

* Configuration électronique du soufre: Le soufre a 6 électrons de valence (3S² 3P⁴).

* liaison en scl₂: Le soufre forme deux liaisons uniques avec deux atomes de chlore.

* hybridation: Pour accueillir les deux paires de liaisons et deux paires d'électrons solitaires autour du soufre, il subit une hybridation SP³. Cela crée quatre orbitales hybrides SP³ équivalentes, avec deux tenant les paires solitaires et les deux autres se chevauchant avec les orbitales de chlore pour former les obligations S-Cl.