* État naturel du fluor: Le fluor a 9 électrons:2 dans la première coquille et 7 dans la deuxième coque. Cela signifie qu'il a 7 électrons de valence (électrons dans la coque la plus externe). Ce n'est qu'un électron à moins d'avoir une coque extérieure complète comme le néon (qui en a 8).
* liaison ionique: Le fluor est hautement électronégatif, ce qui signifie qu'il a une forte attraction pour les électrons. Pour atteindre un octet stable (8 électrons dans sa coquille extérieure), il gagnera un électron d'un autre atome. Cela se produit généralement lorsqu'il se lie avec un métal.
* Formation de l'ion fluorure: Lorsque le fluor gagne un électron, il est chargé négativement. En effet, il a maintenant 10 électrons (9 originaux + 1 gagnés) mais toujours seulement 9 protons. Cet atome de fluor chargé négativement est appelé un ion fluorure (f -) .
* Configuration néon: En gagnant un électron, la configuration électronique du fluor devient 2, 8, correspondant à celle du néon de gaz noble. Cette coque extérieure complète rend l'ion fluorure très stable.
Exemple:
Considérez la formation de fluorure de sodium (NAF):
* Le sodium (NA) a 1 électron de valence et veut le perdre pour obtenir une configuration stable comme le néon.
* Fluorine (F) veut gagner un électron pour obtenir la même configuration stable.
Lorsqu'ils réagissent, le sodium perd son électron, formant un ion sodium positif (Na +). Le fluor gagne cet électron, formant un ion fluorure négatif (F-). Ces ions chargés opposés s'attirent, formant un lien ionique et le NAF composé.
en résumé: Lorsque le fluor forme une liaison ionique, il gagne un électron pour atteindre la configuration d'électrons stable du néon, devenant un ion fluorure (F-).
