* électronégativité: Le chlore a une électronégativité élevée, ce qui signifie qu'elle attire fortement les électrons. Cela donne un avis de gagner un électron pour obtenir une configuration d'électrons stable.
* non-métal réactif: Le chlore est un non-métal situé dans le groupe 17 (halogènes) du tableau périodique. Les halogènes sont connus pour leur réactivité.
Exemples de composés de chlore:
* chlorure de sodium (NaCl): Le sel de table commune formé par la réaction du chlore avec du sodium.
* chlorure d'hydrogène (HCL): Un gaz incolore qui se dissout dans l'eau pour former de l'acide chlorhydrique.
* chlorure de calcium (cacl2): Utilisé comme désinicrès et dans le contrôle de la poussière.
* dioxyde de chlore (CLO2): Utilisé comme agent désinfectant et blanchiment.
* chloroforme (chcl3): Un solvant et anesthésique.
* chlorure de polyvinyle (PVC): Un plastique durable utilisé dans les tuyaux, le revêtement de sol et d'autres applications.
Réactions avec les métaux:
Le chlore réagit vigoureusement avec de nombreux métaux pour former des chlorures métalliques. Par exemple:
* sodium + chlore → chlorure de sodium
* fer + chlore → chlorure de fer
Réactions avec les non-métaux:
Le chlore peut également réagir avec d'autres non-métaux, tels que le phosphore et le soufre.
* phosphore + chlore → trichlorure de phosphore
* soufre + chlore → dichlorure de soufre
Considérations de sécurité:
Le chlore est un gaz toxique et ses réactions peuvent être très exothermiques (libérer beaucoup de chaleur). La manipulation du chlore nécessite des précautions de sécurité appropriées.
