* sodium (na): A un électron dans sa coque la plus à l'extérieur. Il est relativement facile pour le sodium de perdre cet électron et de devenir un ion chargé positivement (Na +). Cela le rend plus stable.
* chlore (cl): A sept électrons dans sa coque la plus à l'extérieur. Il a besoin d'un électron de plus pour obtenir une coque extérieure stable et complète. Cela le rend hautement électronégatif - il veut vraiment gagner un électron.
Le processus de liaison:
1. Attraction: L'ion sodium chargé positivement (Na +) est fortement attiré par l'ion chlorure chargé négativement (Cl-).
2. Bond ionique: Cette attraction conduit à la formation d'une liaison ionique. L'atome de sodium donne son électron externe à l'atome de chlore, entraînant la formation de chlorure de sodium (NaCl), également connu sous le nom de sel de table.
en substance: Le sodium veut perdre un électron pour devenir stable, tandis que le chlore veut gagner un électron pour devenir stable. Ils atteignent cette stabilité en formant une liaison ionique, où le sodium perd son électron et le chlore le gagne. Cela crée une forte attraction électrostatique entre les deux ions.
