Pourquoi HCL conduit de l'électricité dans l'eau:

* ionisation: Lorsque le HCL se dissout dans l'eau, il subit une ionisation. Cela signifie que les molécules HCL se séparent en ions hydrogène (H +) et en ions chlorure (Cl-). Ces ions sont libres de se déplacer à travers la solution.

* Carriers de charge: La présence de ces ions mobiles et chargés permet le flux d'électricité. Lorsqu'un potentiel électrique est appliqué, les ions hydrogène positifs se déplacent vers l'électrode négative et les ions chlorure négatifs se déplacent vers l'électrode positive, complétant un circuit électrique.

Pourquoi HCL ne conduit pas l'électricité en hexane:

* solvant non polaire: L'hexane est un solvant non polaire. Cela signifie qu'il n'a pas de séparation de charge significative au sein de ses molécules. Il n'attire pas les molécules HCL assez fortement pour les faire ioniser.

* pas d'ions gratuits: Parce que le HCL ne s'ionise pas dans l'hexane, il n'y a pas d'ions libres pour porter un courant électrique. La solution reste électriquement neutre.

en résumé:

La principale différence réside dans la capacité du solvant à séparer les molécules HCL et à former des ions libres. L'eau, étant un solvant polaire, favorise l'ionisation, tandis que l'hexane, non polaire, ne le fait pas.