Voici comment calculer les moles d'hydroxyde d'ammonium (NH₄OH) présentes dans 0,475 g:

1. Trouvez la masse molaire de NH₄OH:

* N:14,01 g / mol

* H:1,01 g / mol (il y a 5 atomes d'hydrogène)

* O:16,00 g / mol

Masse molaire totale =14,01 + (1,01 x 5) + 16,00 =35,06 g / mol

2. Utilisez la formule:moles =masse / masse molaire

* moles =0,475 g / 35,06 g / mol

* graphiques ≈ 0,0136 mol

Par conséquent, environ 0,0136 moles d'hydroxyde d'ammonium est présent dans 0,475 g.