* polarité: Le HCL est une molécule très polaire en raison de la grande différence d'électronégativité entre l'hydrogène et le chlore. Cela crée un moment dipolaire fort.

* liaison hydrogène: Le HCL peut également participer à une liaison hydrogène avec des solvants polaires.

* solvants organiques: La plupart des solvants organiques sont non polaires, ce qui signifie qu'ils ont une faible différence d'électronégativité et manquent de moments dipolaires significatifs. Ils sont également incapables de participer à la liaison hydrogène.

Par conséquent, HCL préfère se dissoudre dans des solvants polaires comme l'eau (H₂O) plutôt que des solvants organiques non polaires comme l'hexane (C₆H₁₄).

Cependant, il y a quelques exceptions:

* alcools aliphatiques: Ces solvants ont un groupe hydroxyle (OH) qui peut participer à une liaison hydrogène avec HCL, ce qui les rend légèrement plus solubles.

* solvants organiques hautement réactifs: Certains solvants organiques hautement réactifs, comme les éthers, peuvent réagir avec HCl pour former des espèces ioniques, ce qui peut augmenter la solubilité.

En général, il est sûr de supposer que HCL est insoluble dans la plupart des solvants organiques.