1. Calculez la masse de formule empirique:

* C:2 atomes * 12,01 g / mol =24,02 g / mol

* O:1 atome * 16,00 g / mol =16,00 g / mol

* H:4 atomes * 1,01 g / mol =4,04 g / mol

* Masse de formule empirique totale =24,02 + 16,00 + 4,04 =44,06 g / mol

2. Déterminer le rapport de la masse molaire à la masse de formule empirique:

* 88 g / mol / 44,06 g / mol ≈ 2

3. Multipliez les indices dans la formule empirique par le rapport:

* C₂o₁h₄ * 2 = c₄o₂h₈

Par conséquent, la formule moléculaire du composé est c₄o₂h₈.