1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

4 al + 3 o₂ → 2 al₂o₃

2. Déterminez la masse molaire de chaque réactif:

* Aluminium (AL):26,98 g / mol

* Oxygène (O₂):32,00 g / mol

3. Calculez les moles d'oxygène:

* Moles de o₂ =masse de masse o₂ / molaire de o₂

* Moles d'O₂ =192 g / 32,00 g / mol =6 moles

4. Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée pour trouver les moles d'aluminium:

* L'équation équilibrée montre que 4 moles d'Al réagissent avec 3 moles d'O₂.

* Ainsi, le rapport mole d'Al à O₂ est de 4:3

* Moles d'al =(4 moles al / 3 moles o₂) * 6 moles o₂ =8 moles al

5. Calculez la masse d'aluminium:

* Masse d'al =moles de masse molaire al * de Al

* Masse d'Al =8 moles * 26,98 g / mol = 215,84 g

Par conséquent, vous avez besoin de 215,84 grammes d'aluminium pour réagir avec 192 grammes d'oxygène.