1. Écrivez l'équation déséquilibrée:
Ba (no₃) ₂ (aq) + k₃po₄ (aq) → ba₃ (po₄) ₂ (s) + kno₃ (aq)
2. Équilibrez l'équation:
* baryum (ba): Il y a 3 atomes de Ba côté produit et 1 du côté du réactif. Ajouter un coefficient de 3 devant Ba (NO₃) ₂.
* phosphate (po₄): Il y a 2 groupes Po₄ côté produit et 1 du côté du réactif. Ajouter un coefficient de 2 devant K₃po₄.
* potassium (k): Maintenant, il y a 6 atomes K côté réactif (2 x 3), et nous avons besoin de 6 du côté du produit. Ajoutez un coefficient de 6 devant Kno₃.
* nitrate (non): Il y a 6 groupes sans côté du produit et 6 du côté du réactif (3 x 2).
3. Équation équilibrée:
3ba (no₃) ₂ (aq) + 2k₃po₄ (aq) → ba₃ (po₄) ₂ (s) + 6kno₃ (aq)
Explication:
* Cette réaction est une réaction à double déplacement , où les cations et les anions des réactifs changent.
* Le produit phosphate de baryum (ba₃ (po₄) ₂) est insoluble dans l'eau, il forme donc un (s) précipité.
* L'autre produit, le nitrate de potassium (kno₃), reste dissous dans l'eau (aq).
