1. Bases d'Arrhenius:
* Définition: Ce sont des substances qui produisent des ions d'hydroxyde (OH-) lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.
* Mécanisme: Ils se dissocient directement dans l'eau, libérant des ions.
* Exemple: L'hydroxyde de sodium (NaOH) se dissout dans l'eau pour former des ions sodium (Na +) et des ions d'hydroxyde (OH-):
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NaOH (S) → Na + (aq) + oh- (aq)
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2. Bases Brønsted-Lowry:
* Définition: Ce sont des substances qui acceptent les protons (H +).
* Mécanisme: Ils réagissent avec les molécules d'eau, acceptant un proton (H +) et laissant derrière lui un ion hydroxyde (OH-).
* Exemple: L'ammoniac (NH3) réagit avec l'eau pour former des ions d'ammonium (NH4 +) et des ions hydroxyde (OH-):
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NH3 (AQ) + H2O (L) ⇌ NH4 + (AQ) + OH- (aq)
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3. Bases de Lewis:
* Définition: Ce sont des substances qui donnent une paire d'électrons.
* Mécanisme: Ils peuvent réagir avec l'eau, donnant une paire d'électrons à un atome d'hydrogène dans une molécule d'eau, conduisant à la formation d'ions hydroxyde (OH-).
* Exemple: L'ion oxyde (O2-) agit comme une base de Lewis et réagit avec l'eau:
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O2- (aq) + H2O (L) → 2OH- (aq)
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En résumé, les bases produisent des ions d'hydroxyde à travers:
* Dissociation directe dans l'eau (bases d'Arrhenius)
* Accepter les protons de l'eau (bases Brønsted-Lowry)
* donnant des paires d'électrons à l'eau (Bases Lewis)
Il est important de noter que toutes les bases ne sont pas des électrolytes solides. Bien que de fortes bases ionisent entièrement en solution, des bases faibles ne sont que partiellement ionize, entraînant une concentration plus faible d'ions hydroxyde.
