Voici pourquoi:
* Les sols d'oxyde ferrique sont stabilisés par répulsion électrostatique: Les particules d'oxyde de fer dans le SOL portent une charge positive, se repoussant et les empêchant de agrandir. Cela est dû à la présence d'ions comme OH⁻ adsorbés à la surface des particules.
* NaCl perturbe la répulsion électrostatique: Lorsque vous ajoutez du NaCl, les ions sodium (Na⁺) et les ions de chlorure (Cl⁻) du sel rivalisent avec les ions existants du sol. Cela perturbe la double couche électrique entourant les particules d'oxyde de fer, réduisant la répulsion électrostatique.
* Floculation se produit: Avec une répulsion réduite, les particules peuvent désormais se rapprocher les unes des autres pour ressentir des forces attractives (comme les forces de van der Waals) et se regrouper ensemble, formant des agrégats plus grands. Ces agrégats sont trop lourds pour rester suspendus et se déposeront à partir de la solution comme précipité.
en résumé:
L'ajout de NaCl à un sol d'oxyde ferrique perturbe la stabilisation électrostatique des particules, conduisant à la floculation et à la sédimentation. Ce processus est un exemple de coagulation , où les particules sont réunies pour former des agrégats plus grands.
