Lorsque des solutions aqueuses de nitrate de baryum (BA (NO₃) ₂) et de phosphate de potassium (k₃po₄) sont mélangées, le précipité qui se forme est phosphate de baryum (Ba₃ (Po₄) ₂) .

Voici pourquoi:

* Réaction à double déplacement: Cette réaction est une réaction à double déplacement, où les cations et les anions des réactifs changent de partenaire.

* Règles de solubilité: Le phosphate de baryum est insoluble dans l'eau, selon les règles de solubilité. Cela signifie qu'il se précipitera hors de la solution comme un solide.

L'équation chimique équilibrée pour la réaction est:

3 ba (no₃) ₂ (aq) + 2 k₃po₄ (aq) → ba₃ (po₄) ₂ (s) + 6 kno₃ (aq)

Points clés:

* L'autre produit, le nitrate de potassium (KNO₃), est soluble dans l'eau et reste en solution.

* Le précipité est un solide blanc.