Groupes alkyles plus petits =réaction plus vigoureuse:
* entrave stérique: Les petits groupes alkyle sont moins entravés stériques, ce qui signifie que l'atome de sodium peut plus facilement aborder le groupe hydroxyle (OH) et donner un électron. Cela conduit à une réaction plus rapide.
* polarité: Les groupes alkyle plus petits ont une densité électronique plus élevée en raison de leur taille plus petite. Cela rend l'atome d'hydrogène dans le groupe hydroxyle plus acide, ce qui facilite le sodium de l'abstraire.
* Solubilité: Les alcools plus petits sont plus solubles dans le milieu de réaction, permettant un meilleur contact entre les réactifs et une réaction plus rapide.
Groupes alkyles plus grands =réaction moins vigoureuse:
* entrave stérique: Les groupes alkyles plus grands créent un obstacle stérique, ce qui rend plus difficile pour l'atome de sodium d'accéder au groupe hydroxyle. Cela ralentit la réaction.
* polarité: Les groupes alkyles plus grands ont une densité électronique plus faible, ce qui rend l'atome d'hydrogène dans le groupe hydroxyle moins acide. Cela rend l'atome de sodium moins susceptible de l'abstraire.
* Solubilité: Les alcools plus gros sont moins solubles dans le milieu de réaction, conduisant à des réactions plus lentes en raison d'une diminution du contact entre les réactifs.
en résumé:
* méthanol (CH3OH) et l'éthanol (CH3CH2OH) réagissent vigoureusement avec du sodium.
* À mesure que la taille du groupe alkyle augmente, la vigueur de réaction diminue.
* Les gros alcools comme le 1-octanol (CH3 (CH2) 7OH) réagissent relativement lentement avec du sodium.
Cette tendance est observée car la réaction implique le transfert d'un électron du sodium à l'alcool, formant de l'alcoxyde et de l'hydrogène gazeux. La facilité avec laquelle ce transfert se produit est influencée par la taille et la polarité du groupe alkyle.
