Explication:

La solubilité dans l'eau dépend de la capacité d'une substance à former des liaisons hydrogène avec des molécules d'eau.

* éthanol (ch3ch2oh) A une chaîne d'hydrocarbures plus petite par rapport au butanol, ce qui le rend plus polaire et lui permettant de former des liaisons hydrogène plus fortes avec l'eau.

* butanol (ch3ch2ch2ch2oh) A une chaîne d'hydrocarbures plus longue, la rendant moins polaire et réduisant sa capacité à former des liaisons hydrogène avec l'eau.

En conséquence, l'éthanol a une solubilité plus élevée dans l'eau que le butanol.

Solubilité dans l'eau:

* éthanol: Miscible (infiniment soluble)

* butanol: Légèrement soluble

Facteurs clés affectant la solubilité:

* polarité: Les composés polaires sont plus solubles dans les solvants polaires comme l'eau.

* liaison hydrogène: La capacité de former des liaisons hydrogène augmente la solubilité dans l'eau.

* Taille de la chaîne d'hydrocarbures: Des chaînes d'hydrocarbures plus importantes réduisent la polarité et diminuent la solubilité.