La structure chimique HCCH n'a pas de sens chimiquement car elle implique une molécule instable et hautement réactive. Voici pourquoi:

* valence: Le carbone a une valence de 4, ce qui signifie qu'il peut former quatre liaisons. Dans le HCCH, chaque atome de carbone ne forme que deux liaisons (l'une avec un autre carbone et une avec de l'hydrogène). Cela laisse deux électrons non appariés sur chaque atome de carbone, ce qui le rend extrêmement réactif.

* électronégativité: Le carbone et l'hydrogène ont une électronégativité similaire. Cela signifie qu'il n'y a pas de séparation de charges significative dans la molécule, et les liaisons sont essentiellement non polaires. Par conséquent, le HCCH n'avait pas la stabilité fournie par les liaisons polaires.

Au lieu de HCCH, la représentation correcte de l'alcène le plus simple est C ₂ H 2 , communément appelé acétylène . Cette structure reflète avec précision l'agencement de liaison:

* Triple Bond: Les deux atomes de carbone forment une triple liaison, partageant six électrons. Cela satisfait aux exigences de valence pour les deux carbones.

* Géométrie linéaire: La triple liaison force une géométrie linéaire, avec les quatre atomes alignés en ligne droite.

La triple liaison en acétylène est une caractéristique déterminante, ce qui en fait une molécule très réactive et utile avec diverses applications, telles que le soudage et la synthèse organique.