* Electrons de valence: Le carbone a 4 électrons de valence et le fluor a 7 électrons de valence. Le carbone doit gagner 4 électrons pour obtenir un octet stable, tandis que le fluor doit gagner 1 électron.
* liaison ionique: Le carbone et le fluor ont une différence significative de l'électronégativité, suggérant une liaison ionique. Cependant, la différence n'est pas suffisamment grande pour former un composé purement ionique.
* Liaison covalente: Le composé le plus stable est formé par une liaison covalente, où le carbone partage ses 4 électrons de valence avec quatre atomes de fluor. Il en résulte une molécule stable avec chaque atome ayant un octet complet.
Autres facteurs:
* stabilité: CF₄ est une molécule très stable en raison des fortes liaisons carbone-fluorine.
* commun: Le tétrafluorure de carbone est un composé commun et bien connu.
