Voici pourquoi:
* La liaison hydrogène nécessite un atome hautement électronégatif: La liaison hydrogène se produit lorsqu'un atome d'hydrogène est lié à un atome hautement électronégatif comme l'oxygène, l'azote ou le fluor. Ces atomes électronégatifs attirent les électrons partagés dans la liaison, créant une charge positive partielle sur l'atome d'hydrogène et une charge négative partielle sur l'atome électronégatif.
* L'électronégativité du chlore est trop faible: Bien que le chlore soit plus électronégatif que le carbone ou l'hydrogène, son électronégativité (3,16) est significativement inférieure à l'oxygène (3,44), à l'azote (3,04) ou au fluor (3,98). Cette différence d'électronégativité signifie que la liaison hydrogène-chlore n'est pas suffisamment polaire pour créer un moment dipolaire suffisamment fort pour la liaison hydrogène.
* Autres facteurs: La taille de l'atome de chlore joue également un rôle. Le chlore est un atome plus grand, ce qui affaiblit l'attraction entre les atomes d'hydrogène et de chlore, réduisant encore la possibilité de liaison hydrogène.
En résumé, l'électronégativité relativement faible du chlore et la taille plus grande l'empêchent de former des moments dipolaires suffisamment forts pour participer à la liaison hydrogène.
