Vous avez raison d'être curieux à ce sujet! La convention de dénomination des composés avec de l'oxygène peut sembler un peu contre-intuitive. Voici pourquoi les composés du fluor avec de l'oxygène sont appelés fluorures:

* électronégativité: Le fluor est l'élément le plus électronégatif du tableau périodique. Cela signifie qu'il a une traction plus forte sur les électrons que l'oxygène. Dans un composé comme de 2 (difluorure d'oxygène), le fluor éloigne en fait des électrons de l'oxygène.

* nature anionique: Parce que le fluor est plus électronégatif, il a tendance à gagner des électrons et à former un ion négatif (ion fluorure, F-). L'oxygène, en revanche, serait l'ion positif dans cette situation.

* Conventions de dénomination: La convention de dénomination traditionnelle pour les composés binaires (composés avec deux éléments) place l'élément plus électronégatif deuxième et ajoute le suffixe "-ide" à son nom.

Par conséquent, dans un composé comme de 2, le fluor est considéré comme l'élément anionique, et il est nommé comme la partie "fluorure" du composé.

Il est important de se rappeler que les conventions de dénomination sont établies pour plus de clarté et de cohérence. Bien qu'il puisse sembler étrange au début, ce système garantit que nous pouvons identifier et facilement identifier avec précision les différents composés chimiques.