Étape 1:température inférieure (environ 170 ° C)
* réaction: Cu (no₃) ₂ (s) → cuo (s) + 2no₂ (g) + ½o₂ (g)
* Explication: Le nitrate de cuivre (II) se décompose dans l'oxyde de cuivre (II) (CUO), le dioxyde d'azote (NO₂) et l'oxygène (O₂). Cette réaction est exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur.
Étape 2:température plus élevée (supérieure à 300 ° C)
* réaction: Cuo (s) + no₂ (g) → cu (s) + ½o₂ (g) + no₂ (g)
* Explication: À des températures plus élevées, l'oxyde de cuivre (II) se décompose encore en métal cuivre (Cu), de l'oxygène gazeux et du dioxyde d'azote. Cette réaction est également exothermique.
Dans l'ensemble, les produits finaux du chauffage en cuivre (II) sont:
* Copper Metal (Cu) :Il s'agit d'un solide brun rougeâtre.
* dioxyde d'azote (NO₂) :Il s'agit d'un gaz brun rougeâtre avec une odeur piquante.
* oxygène gazeux (O₂) :Il s'agit d'un gaz incolore et inodore.
Observations:
* Changement de couleur: Initialement, le nitrate de cuivre (II) est bleu. Au fur et à mesure de sa décomposition, le solide change de couleur en noir (CUO) puis éventuellement au brun rougeâtre (Cu).
* Évolution du gaz: La libération de dioxyde d'azote et d'oxygène est évidente car des fumées brunes sont observées qui se détachent de l'échantillon chauffé.
Sécurité:
* La décomposition du nitrate de cuivre (II) produit des gaz toxiques. Il est crucial d'effectuer cette expérience dans une zone bien ventilée.
* Le dioxyde d'azote est un irritant respiratoire. Il est essentiel d'éviter d'inhaler les fumées.
En résumé, le chauffage du nitrate de cuivre (II) entraîne sa décomposition en métal cuivre, dioxyde d'azote et gaz d'oxygène, accompagnés d'un changement de couleur et de la libération de fumées brunes.
