* La solubilité dépend de la température: La quantité d'une substance qui peut se dissoudre dans une quantité donnée de solvant (eau dans ce cas) change avec la température. La solubilité augmente généralement à mesure que la température augmente. Vous devez connaître la température de l'eau.
* Le sulfate de cuivre forme des hydrates: Le sulfate de cuivre existe sous différentes formes, y compris le CUSO4 anhydre et diverses formes hydratées comme CUSO4 · 5H2O. La solubilité de ces différentes formes varie. Vous devez connaître la forme spécifique de sulfate de cuivre avec lequel vous avez affaire.
Pour comprendre cela, vous aurez besoin:
1. La température de l'eau: Recherchez la solubilité du sulfate de cuivre (sous la forme que vous utilisez) à cette température. La solubilité est généralement exprimée en grammes de soluté pour 100 grammes de solvant.
2. La densité de l'eau: Vous en aurez besoin pour convertir 1750 ml d'eau en grammes.
Voici comment vous pouvez ensuite résoudre le problème:
1. Trouvez la solubilité de Cuso4: Utilisez une table de solubilité ou une ressource en ligne pour trouver la solubilité de CUSO4 (sous la forme appropriée) à la température donnée.
2. Calculez la masse maximale de CUSO4 qui peut se dissoudre: Multipliez la solubilité (grammes CUSO4 pour 100 grammes d'eau) par la masse de l'eau (calculée à partir du volume et de la densité).
3. Comparez la masse maximale à la masse donnée: Si la masse maximale est supérieure ou égale à 4,6 g, alors l'eau peut la dissoudre. Si la masse maximale est inférieure à 4,6 g, alors l'eau ne peut pas dissoudre tout le CUSO4.
Exemple (en supposant 25 ° C et cuso4 anhydre):
* Solubilité du CUSO4 anhydre à 25 ° C:~ 20 g / 100 g d'eau
* Densité d'eau à 25 ° C:~ 1 g / ml
* Masse d'eau:1750 ml * 1 g / ml =1750 g
* CUSO4 maximum qui peut se dissoudre:(20 g Cuso4 / 100 g d'eau) * 1750 g d'eau =350 g Cuso4
Dans cet exemple, 1750 ml d'eau à 25 ° C pourraient dissoudre bien plus de 4,6 g de CUSO4 anhydre.
