* hydrogène-1 (¹h) a pas de neutrons . Il se compose d'un proton et d'un électron. Il s'agit de la forme d'hydrogène la plus courante, représentant environ 99,98% de tous les atomes d'hydrogène.
* hydrogène-2 (²h ou d) , également connu sous le nom de deutérium, a un neutron En plus de son seul proton et d'un électron. Cela le rend deux fois plus lourd que l'hydrogène-1.
Voici un tableau résumant les principales différences:
| Isotope | Nombre de protons | Nombre de neutrons | Masse atomique | Abondance |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| Hydrogène-1 (¹h) | 1 | 0 | 1 | 99,98% |
| Hydrogène-2 (²h ou d) | 1 | 1 | 2 | 0,02% |
Bien que les deux isotopes aient les mêmes propriétés chimiques, le neutron supplémentaire dans le deutérium lui donne des propriétés physiques légèrement différentes, telles qu'un point d'ébullition et une densité plus élevés.
