Voici pourquoi:

* baso₄ est insoluble: Le sulfate de baryum (Baso₄) est un solide blanc et très insoluble. Si vous avez ajouté Baso₄ à un échantillon, vous ne pourriez pas observer aucune réaction ou précipitation, ce qui est la base du test de limite.

* Bacl₂ forme un précipité: Le chlorure de baryum (BACL₂) est soluble dans l'eau. Lorsqu'il est ajouté à une solution contenant des ions sulfates (So₄²⁻), il réagit pour former Baso₄, qui précipite comme un solide blanc. Cette précipitation visible est l'indicateur clé de la présence de sulfate.

Voici comment fonctionne le test limite de sulfate:

1. Un volume connu de la solution d'échantillon est traité avec un volume spécifique de solution BACL₂.

2. Si des ions sulfates sont présents dans l'échantillon, ils réagissent avec le bacl₂ pour former Baso₄, qui précipite hors de la solution.

3. La quantité de précipité formé est comparée à une solution de référence standard contenant une concentration connue de sulfate.

4. Cette comparaison vous permet de déterminer si la teneur en sulfate de l'échantillon est dans la limite spécifiée.

En résumé, BACL₂ est le réactif préféré pour le test de limite de sulfate car il réagit avec les ions sulfates pour former un précipité visible (baso₄), permettant une détermination fiable de la teneur en sulfate.