Voici pourquoi:

* Rayon atomique: Le rayon atomique augmente généralement lorsque vous descendez un groupe sur le tableau périodique et diminue lorsque vous vous déplacez à travers une période de gauche à droite.

* Emplacement sur le tableau périodique: Le soufre (s) et le phosphore (P) sont tous deux dans la troisième période du tableau périodique. Le soufre est situé dans le groupe 16, tandis que le phosphore est situé dans le groupe 15.

* Blindage électronique: Lorsque vous vous déplacez de gauche à droite sur une période, le nombre de protons dans le noyau augmente, ce qui attire les électrons plus fortement. Cela rend le rayon atomique plus petit.

Par conséquent, le phosphore, étant plus à gauche sur le tableau périodique, a un rayon atomique plus important que le soufre.