* Solution de sulfate de cuivre (Cuso₄): Cette solution est initialement bleue en raison de la présence d'ions en cuivre (II) (Cu²⁺).
* Fermings en fer (FE): Le fer est plus réactif que le cuivre dans la série de métaux de réactivité.
* réaction: Lorsque des liens de fer sont ajoutés à la solution de sulfate de cuivre, les atomes de fer déplacent les ions cuivrés de la solution, formant du fer (ii) sulfate (feso₄) et déposant du métal de cuivre.
L'équation chimique de cette réaction est:
Fe (s) + cuso₄ (aq) → feso₄ (aq) + cu (s)
* fer (ii) Solution de sulfate (feso₄): La solution résultante contient des ions en fer (II) (Fe²⁺) qui ont une couleur vert clair.
* Copper Metal (Cu): Le métal cuivre brun rougeâtre est déposé hors de la solution, apparaissant souvent comme un revêtement sur les liens de fer.
en résumé:
La solution de sulfate de cuivre bleu devient vert clair car les ions cuivre (Cu²⁺) sont remplacés par des ions de fer (ii) (Fe²⁺), qui donnent à la solution sa couleur vert clair caractéristique. Cette réaction est une bonne démonstration de la réactivité des métaux et du concept de réactions de déplacement unique.
