* électronégativité: L'électronégativité est la tendance d'un atome à attirer des électrons vers lui-même dans une liaison chimique. L'oxygène est hautement électronégatif, tandis que le calcium est beaucoup moins électronégatif. Cette différence d'électronégativité est cruciale pour la liaison ionique.
* Transfert d'électrons: Lorsque le calcium et l'oxygène réagissent, l'atome d'oxygène hautement électronégatif "vole complètement" un électron de l'atome de calcium. Il en résulte:
* Le calcium (CA) perdant deux électrons, devenant un ion chargé positivement (CA²⁺).
* L'oxygène (O) gagne deux électrons, devenant un ion chargé négativement (O²⁻).
* Attraction électrostatique: Les ions de charge opposée (CA²⁺ et O²⁻) sont ensuite attirés les uns par les autres par de fortes forces électrostatiques, formant l'oxyde de calcium du composé ionique.
Caractéristiques clés des liaisons ioniques:
* Transfert d'électrons: Un atome perd complètement les électrons et l'autre atome gagne ces électrons.
* Formation des ions: Le transfert d'électrons conduit à la formation d'ions de charge opposée.
* Attraction électrostatique: Les ions de chargés opposés sont maintenus ensemble par de fortes forces électrostatiques, formant la liaison ionique.
En résumé, la grande différence d'électronégativité entre le calcium et l'oxygène entraîne le transfert d'électrons, conduisant à la formation d'ions et à la forte attraction électrostatique qui caractérise la liaison ionique dans l'oxyde de calcium.
