1. Comprendre la relation

* pH et [h +] :Le pH d'une solution est lié à la concentration d'ions hydrogène ([H +]) par l'équation:pH =-log [H +].

* ka et dissociation :La constante de dissociation (KA) est une mesure de la mesure dans laquelle un acide se dissocie en solution. Pour un acide monobasique (HA), la réaction de dissociation et l'expression de KA sont:

Ha (aq) ⇌ h + (aq) + a- (aq)

Ka =[h +] [a-] / [ha]

2. Calculer [h +]

* Utilisez le pH pour trouver le [H +]:

[H +] =10 ^ (- pH) =10 ^ (- 4,22) =6,03 x 10 ^ (- 5) m

3. Configurez une table de glace

* i :Concentrations initiales

* c :Changement de concentrations

* e :Concentrations d'équilibre

| | Ha | H + | A- |

| ----- | -------- | --------- | --------- |

| I | 0,001 | 0 | 0 |

| C | -x | + x | + x |

| E | 0,001-X | X | X |

4. Valeurs de substitut dans l'expression de KA

* Ka =[h +] [a-] / [ha]

* Ka =(x) (x) / (0,001-x)

5. Étant donné que l'acide est faible, supposons x <<0,001

* Cela simplifie l'équation:ka ≈ x² / 0,001

6. Résoudre pour x (qui est égal à [H +])

* x² =ka * 0,001

* x =√ (ka * 0,001)

* Nous savons x =6,03 x 10 ^ (- 5) m (à partir de l'étape 2)

7. Calculer Ka

* 6,03 x 10 ^ (- 5) =√ (ka * 0,001)

* (6,03 x 10 ^ (- 5)) ² =ka * 0,001

* Ka =(6,03 x 10 ^ (- 5)) ² / 0,001

* ka ≈ 3,64 x 10 ^ (- 6)

Par conséquent, la constante de dissociation (Ka) de l'acide monobasique à 25 degrés Celsius est d'environ 3,64 x 10 ^ (- 6).