Voici pourquoi:
* Nature diatomique: L'azote (N₂) et l'oxygène (O₂) existent lorsque deux atomes se sont liés. Cette structure simple signifie qu'ils ont une taille relativement petite et un faible poids moléculaire.
* Forces faibles de van der Waals: Les seules forces tenant des molécules d'azote et d'oxygène ensemble sont des attractions faibles et temporaires appelées forces de van der Waals. Ces forces résultent de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons, créant des dipôles temporaires. Ces dipôles sont faibles et facilement brisés, nécessitant peu d'énergie pour séparer les molécules.
Contraste avec d'autres substances:
Comparez cela à des substances comme l'eau (H₂o), qui a un point d'ébullition beaucoup plus élevé. Les molécules d'eau sont maintenues ensemble par des liaisons hydrogène beaucoup plus fortes , un type spécial d'interaction dipol-dipole. Ces liaisons fortes nécessitent beaucoup plus d'énergie pour se briser, d'où le point d'ébullition plus élevé.
Résumé:
L'azote et l'oxygène ont de faibles points d'ébullition en raison de leur petite taille, de leur faible poids moléculaire et de la présence de forces de van der Waals faibles entre leurs molécules.
