Comprendre l'oxydation
* oxydation est la perte d'électrons. Un métal est oxydé lorsqu'il perd des électrons et devient un ion chargé positivement.
* réduction est le gain d'électrons.
série d'activités
La réactivité des métaux est résumé dans la série d'activités. Les métaux plus élevés sur la série sont plus susceptibles de perdre des électrons (être oxydés) et déplacer les métaux plus bas sur la série à partir de leurs composés.
position de l'aluminium
L'aluminium est relativement élevé sur la série d'activités. Cela signifie qu'il perdra facilement des électrons et s'oxydera.
Prédire l'oxydation
Pour déterminer quels métaux seront oxydés par les ions en aluminium, recherchez des métaux ci-dessous Aluminium sur la série d'activités. Ces métaux sont moins réactifs et seront déplacés de leurs composés par l'aluminium.
Exemple:
* L'aluminium oxydera les métaux comme cuivre, argent et or Parce que ces métaux sont plus faibles dans la série d'activités.
Remarque importante:
* La série d'activités est un guide utile, mais il y a quelques exceptions, en particulier lorsque l'on considère les conditions de réaction (température, concentration, etc.).
Faites-moi savoir si vous avez une liste spécifique de métaux que vous souhaitez vérifier par rapport à l'aluminium. Je peux alors vous dire lesquels seraient oxydés.
