Comprendre les réactions de déplacement
Une réaction de déplacement se produit lorsqu'un métal plus réactif déplace un métal moins réactif de son composé. Ceci est basé sur la série d'activités de métaux.
La série d'activités
La série d'activités répertorie les métaux dans l'ordre de leur réactivité, avec le plus réactif en haut. Un métal plus élevé sur la liste déplacera un métal plus bas sur la liste de son composé.
La partie pertinente de la série d'activités
Voici une partie simplifiée de la série d'activités qui est pertinente pour votre question:
* le plus réactif: Lithium (li), potassium (k), sodium (na), calcium (CA), magnésium (mg), aluminium (AL), zinc (zn), fer (fe), nickel (ni), tin (sn), plomb (pb), cuivre (Cu), mercury (hg), argent (Ag), platinum (pt), or (au)
La réaction avec le nitrate d'aluminium
Le nitrate d'aluminium (AL (NO₃) ₃) contient des ions en aluminium (AL). Pour déplacer l'aluminium, un métal doit être plus élevé sur la série d'activités.
Métaux qui réagiront:
* Zinc (Zn): Le zinc est plus élevé sur la série d'activités que l'aluminium, il déplacera donc l'aluminium à partir de nitrate d'aluminium.
* fer (Fe): Le fer est également plus élevé sur la série d'activités que l'aluminium, il déplacera donc l'aluminium à partir du nitrate d'aluminium.
les réactions
* zinc: Zn (s) + 2al (no₃) ₃ (aq) → 2al (s) + 3zn (no₃) ₂ (aq)
* fer: Fe (s) + 2al (no₃) ₃ (aq) → 2al (s) + 3fe (no₃) ₂ (aq)
Takeaway clé: Les métaux plus élevés sur la série d'activités que l'aluminium peuvent déplacer l'aluminium à partir de ses composés.
