* électronégativité: Le fer a une électronégativité plus faible que le soufre. Cela signifie que le fer est plus susceptible de perdre des électrons et de devenir un cation (ion chargé positivement). Le soufre, en revanche, est plus susceptible de gagner des électrons et de devenir un anion (ion chargé négativement).

* Réactivité avec l'oxygène: Le fer réagit facilement avec l'oxygène pour former des oxydes de fer (comme la rouille), tandis que le soufre réagit avec l'oxygène pour former du dioxyde de soufre, un gaz. Cette différence de réactivité avec l'oxygène met en évidence la réactivité plus élevée du fer.

* position dans le tableau périodique: Le fer est un métal de transition, tandis que le soufre est un non-métal. Les métaux de transition sont généralement plus réactifs que les non-métaux.

en résumé: L'électronégativité inférieure de la fer, sa tendance à perdre des électrons et sa position dans le tableau périodique contribuent tous à sa réactivité plus élevée par rapport au soufre.