* Distance diminuée: Les atomes ou les molécules dans un gaz sont éloignés et se déplacent librement. Lorsque le gaz se condense en liquide, les forces attractives entre les particules deviennent suffisamment fortes pour les rapprocher. Cela réduit considérablement la distance moyenne entre eux.
* Énergie cinétique réduite: Les molécules d'un gaz ont une énergie cinétique élevée, ce qui leur permet de se déplacer rapidement et de surmonter les forces attractives entre elles. Lorsque le gaz se condense, les molécules perdent l'énergie cinétique, ralentissant leur mouvement.
* densité accrue: À mesure que les molécules se rapprochent, le volume occupé par la substance diminue, conduisant à une augmentation significative de la densité.
* Perte de forme définissable: Contrairement aux gaz, les liquides prennent la forme de leur récipient. En effet, les forces attractives entre les molécules sont suffisamment fortes pour les maintenir ensemble, mais pas assez fortes pour les verrouiller dans une structure rigide.
* Augmentation des forces intermoléculaires: Les forces d'attraction entre les molécules dans un liquide, appelées forces intermoléculaires, deviennent plus fortes que l'énergie cinétique des molécules, les faisant rester plus près. C'est ce qui différencie un liquide d'un gaz.
Pensez-y comme ceci: Imaginez une pièce pleine de gens se déplaçant librement (gaz). Si vous commencez à les serrer dans un espace plus petit (diminuer la température ou augmenter la pression), ils se rapprocheront (de densité accrue), se déplaceront moins (énergie cinétique réduite) et resteront dans un espace plus confiné (perte de forme définissable).
Les changements spécifiques qui se produisent dépendent du type de gaz et des conditions de transition. Cependant, les principes généraux de la proximité plus étroite, de l'énergie cinétique réduite et des forces intermoléculaires plus fortes restent cohérentes.
