1. Interactions ion-dipole:
* KCL est un composé ionique: Il existe comme un réseau d'ions potassium chargés positivement (K +) et d'ions chlorure chargés négativement (Cl-).
* L'eau est une molécule polaire: Il a une extrémité légèrement positive (côté hydrogène) et une extrémité légèrement négative (côté oxygène) en raison du partage inégal d'électrons.
* Attraction: Les ions de potassium positifs (K +) sont attirés par l'extrémité négative des molécules d'eau (côté oxygène). De même, les ions chlorure négatifs (Cl-) sont attirés par l'extrémité positive des molécules d'eau (côté hydrogène).
2. Coque d'hydratation:
* entourant les ions: Les molécules d'eau entourent les ions de potassium et de chlorure, formant une coquille d'hydratation autour de chaque ion.
* Interactions électrostatiques: Ces interactions sont principalement électrostatiques, les charges positives et négatives s'approchant les unes des autres.
* stabilité: La coque d'hydratation aide à stabiliser les ions en solution et les empêche de reformer le réseau cristallin.
3. Processus de dissolution:
* liaisons de rupture: Lorsque le KCL se dissout dans l'eau, les forces électrostatiques fortes maintenant les ions ensemble dans le réseau cristallin sont brisées.
* Formation de coquilles d'hydratation: Dans le même temps, de nouvelles interactions se forment entre les ions et les molécules d'eau, formant les coquilles d'hydratation.
* Solubilité: La capacité du KCL à se dissoudre dans l'eau dépend de la force des interactions ion-dipole par rapport à la force des liaisons ioniques dans le réseau cristallin.
en résumé: Le chlorure de potassium se dissout dans l'eau car les interactions ion-dipole entre les ions et les molécules d'eau sont suffisamment fortes pour surmonter les liaisons ioniques maintenant le réseau cristallin. Cela conduit à la formation de coquilles d'hydratation, où les molécules d'eau entourent les ions et les stabilisent en solution.
