1. Configuration électronique:
* L'azote a un nombre atomique de 7, ce qui signifie qu'il a 7 électrons.
* La configuration électronique de l'azote est 1S² 2S² 2P³
2. Diagramme orbital:
* 1s Orbital: Cette orbitale peut contenir jusqu'à 2 électrons. Le représenter avec une boîte:[1s]
- Remplissez la boîte de deux flèches pointant de haut en bas (↑ ↓) pour représenter les deux électrons.
- [1s] ↑ ↓
* 2S Orbital: Cette orbitale contient également jusqu'à 2 électrons.
- [2s] ↑ ↓
* 2p Orbitals: Il existe trois orbitales 2p (2px, 2py, 2pz), chacune pouvant contenir jusqu'à 2 électrons.
- représenter chacun avec une boîte:[2px] [2py] [2pz]
- Placer un électron dans chaque orbitale 2p avec le même spin (↑). C'est ce qu'on appelle la règle de Hund, qui stipule que les électrons occuperont des orbitales individuellement avant de s'associer.
- [2px] ↑ [2Py] ↑ [2pz] ↑
Diagramme orbital complet pour l'azote:
[1s] ↑ ↓ [2S] ↑ ↓ [2px] ↑ [2Py] ↑ [2pz] ↑ ↑
Points clés:
* Principe aufbau: Les électrons remplissent les orbitales par ordre d'augmentation de l'énergie.
* Règle de Hund: Les électrons occuperont les orbitales individuellement avant de s'associer.
* Poili Principe d'exclusion: Aucun électrons dans un atome ne peut avoir le même ensemble de quatre nombres quantiques. Cela signifie que chaque orbitale peut contenir un maximum de deux électrons, avec des tours opposés.
