Comprendre les concepts

* Élévation du point d'ébullition: L'ajout d'un soluté (comme le nitrate d'ammonium) à un solvant (comme l'eau) soulève le point d'ébullition de la solution. C'est ce qu'on appelle l'élévation du point d'ébullition.

* molality (m): La molalité est une mesure de la concentration exprimée en moles de soluté par kilogramme de solvant.

* constante d'élévation du point d'ébullition (kb): Il s'agit d'une propriété du solvant qui indique combien le point d'ébullition augmentera pour une solution molale à 1.

Calculs

1. Déterminez le changement du point d'ébullition (ΔTB):

* Δtb =kb * molalité

* Δtb =0,51 ° C / m * 2,86 m

* Δtb =1,46 ° C

2. Calculez le nouveau point d'ébullition:

* Nouveau point d'ébullition =point d'ébullition normal de l'eau + ΔTB

* Nouveau point d'ébullition =100,0 ° C + 1,46 ° C

* nouveau point d'ébullition =101,46 ° C

Par conséquent, le point d'ébullition d'une solution de 2,86 m de nitrate d'ammonium dans l'eau est de 101,46 ° C.