oh⁻ (l) + nh₃ (l) ⇌ nh₂⁻ (l) + h₂o (l)
Explication:
* oh⁻ (l) :Ion hydroxyde dans l'ammoniac liquide.
* nh₃ (l) :Ammoniac liquide, agissant comme un solvant et un acide faible.
* nh₂⁻ (l) :Ion amide, la base conjuguée de l'ammoniac, formée par l'élimination d'un proton (H⁺).
* h₂o (l) :L'eau, formée par la combinaison du proton retiré de l'ammoniac et de l'ion hydroxyde.
Mécanisme:
L'hydroxyde ion, étant une base forte dans l'ammoniac liquide, accepte facilement un proton d'ammoniac. Il en résulte la formation de l'ion amide (NH₂⁻), une base plus forte que l'ammoniac et l'eau. Cette réaction met en évidence la définition de Brønsted-Lowry des acides et des bases, où une base accepte un proton.
Remarque: Cette réaction se situe fortement à droite, indiquant que l'ion hydroxyde est une base forte dans l'ammoniac liquide et réagit facilement pour former l'ion amide.
