1. L'ammoniac est une base faible:

* L'ammoniac (NH₃) est une base faible. Cela signifie qu'il ne s'ionise que partiellement (se dissocie) dans l'eau, libérant une petite quantité d'ions hydroxyde (OH⁻).

* L'équation chimique de cette réaction est:

Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)

2. Les ions d'hydroxyde augmentent le pH:

* Les ions d'hydroxyde (OH⁻) sont responsables de l'alcalinité de la solution (nature de base). Plus la concentration des ions OH⁻ est élevée, plus la valeur de pH est élevée.

3. Équilibre et ionisation limitée:

* Alors que l'ammoniac réagit avec l'eau, la réaction est réversible. Cela signifie qu'il atteint un équilibre où un peu d'ammoniac reste non dissocié, et certains sont convertis en ions d'ammonium (NH₄⁺) et des ions d'hydroxyde (OH⁻).

* Étant donné que l'ammoniac est une base faible, l'équilibre favorise la forme non dissociée d'ammoniac. Cela signifie que la concentration des ions OH⁻ est relativement faible par rapport à une base forte, mais toujours suffisamment élevée pour augmenter considérablement le pH.

en résumé:

* L'ammoniac est une base faible, ce qui signifie qu'il ne s'ionise que partiellement dans l'eau, libérant une quantité limitée d'ions hydroxyde (OH⁻).

* La présence de ces ions d'hydroxyde augmente le pH de la solution, ce qui le rend basique.

* Plus la concentration d'ammoniac est élevée, plus la concentration des ions OH⁻ est élevée et plus la valeur de pH est élevée.