ammoniac (NH₃) en solution devient le papier décisif rouge en bleu car il s'agit d'une base.

* Nature de base de l'ammoniac: L'ammoniac dissous dans l'eau forme de l'hydroxyde d'ammonium (NH₄OH), qui libère des ions d'hydroxyde (OH⁻) dans la solution:

Nh₃ (g) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)

* papier décisif comme indicateur: Le papier décisif contient un colorant qui change de couleur en fonction du pH de la solution. Le papier de l'arrière-plan rouge est acide et il devient bleu en présence d'une solution de base (alcaline).

Le gaz d'ammoniac sec n'a aucune action sur le papier décisif car il ne peut pas former l'hydroxyde d'ammonium sans eau.

* L'ammoniac sec n'ionise pas: En l'absence d'eau, l'ammoniac ne s'ionise pas pour libérer des ions d'hydroxyde. Il reste sous forme de molécules NH₃, qui ne peuvent pas interagir avec le colorant.

* aucun changement de pH: Sans la formation d'ions OH⁻, le pH du gaz d'ammoniac sec ne change pas de manière significative et le papier décisif reste rouge.

en résumé:

* ammoniac en solution (NH₄OH) est basique en raison de la formation des ions OH⁻.

* Le gaz d'ammoniac sec (NH₃) n'est pas basique car il ne s'ionise pas pour former des ions OH⁻.

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