Le sodium et le potassium appartiennent tous deux au groupe 1 du tableau périodique , également connu sous le nom de métaux alcalins . C'est la clé de leur réactivité similaire envers l'eau.

Voici pourquoi:

* Configuration électronique: Les métaux alcalins n'ont qu'un seul électron dans leur coquille la plus à l'extérieur. Cet électron unique est relativement lâche et facilement perdu, les rendant très réactifs.

* Electropositivité: Ils sont hautement électropositifs, ce qui signifie qu'ils perdent facilement leur électron le plus extérieur pour former un ion positif (cation).

* Énergie à faible ionisation: En raison de la prise faible sur l'électron le plus externe, les métaux alcalins ont des énergies à faibles ionisation, ce qui signifie qu'il faut peu d'énergie pour éliminer cet électron.

Lorsque ces éléments réagissent avec l'eau:

1. Ils perdent facilement leur électron de valence dans un atome d'hydrogène dans l'eau.

2. Cela forme de l'hydrogène gazeux (H2) et un hydroxyde métallique.

3. La réaction libère une quantité importante de chaleur, provoquant l'allumage de l'hydrogène gazeux.

En résumé, la réactivité similaire du sodium et du potassium vers l'eau est directement liée à leur position partagée dans le groupe 1 du tableau périodique, ce qui conduit à une tendance commune à perdre facilement leur électron de valence unique.