1. Configuration d'électrons: Le fer a un nombre relativement petit d'électrons de valence (électrons les plus à l'extérieur), qu'il perd facilement pour former des ions positifs (cations). Cela le rend très réactif avec d'autres éléments, en particulier les non-métaux. En revanche, le soufre a un nombre plus élevé d'électrons de valence et a tendance à gagner des électrons pour former des ions négatifs (anions).
2. Bondage métallique: Les atomes de fer sont maintenus ensemble par des liaisons métalliques, où les électrons sont délocalisés et se déplacent librement dans toute la structure. Cela permet une conductivité électrique et thermique élevée, ainsi que la malléabilité et la ductilité. Le soufre, en revanche, forme des liaisons covalentes, où les électrons sont partagés entre les atomes, conduisant à une structure plus fragile et moins conductrice.
3. Apparence: Le fer est généralement brillant (brillant), opaque et gris argenté. Ces propriétés sont caractéristiques des métaux. Le soufre, cependant, peut être jaune ou orange et a une apparence terne et non métallique.
4. Propriétés physiques: Le fer présente des propriétés associées aux métaux, comme un point de fusion élevé, une densité élevée et une bonne résistance à la traction. Le soufre a un point de fusion plus faible, une densité plus faible et est cassant.
5. Propriétés chimiques: Le fer réagit facilement avec l'oxygène pour former de la rouille (oxyde de fer), un exemple courant de corrosion. Il réagit également avec les acides pour former l'hydrogène gazeux. Le soufre réagit avec les métaux pour former des sulfures, mais il ne réagit pas aussi facilement avec les acides.
en résumé: La principale différence entre le fer et le soufre réside dans leurs configurations d'électrons et les modèles de liaison résultants. La tendance de la fer à perdre des électrons et à former des liaisons métalliques lui donne des propriétés métalliques caractéristiques, tandis que la préférence du soufre pour gagner des électrons et la formation de liaisons covalentes conduit à son comportement non métallique.
