La masse molaire d'une molécule de soufre dépend de sa structure. Le soufre peut exister sous diverses formes, la plus courante étant octasulfur (s ₈ ) .

* octasulfur (s ₈ ): Il s'agit de la forme la plus stable de soufre à température ambiante. Il a une masse molaire de:

* 8 atomes de soufre * 32,065 g / mol par atome de soufre = 256,52 g / mol

Autres formes de soufre:

* s 2 : A une masse molaire de 2 * 32,065 g / mol =64,13 g / mol.

* s 6 : A une masse molaire de 6 * 32,065 g / mol =192,39 g / mol.

Par conséquent, il est essentiel de connaître la molécule de soufre spécifique avec laquelle vous travaillez pour déterminer sa masse molaire. pour la forme la plus courante, S 8 , la masse molaire est de 256,52 g / mol.