Oxydes métalliques généralement insolubles:
* Groupe 2 (métaux de la Terre alcalins): Beo, Mgo, Cao, SRO, Bao (sauf BeO, qui est amphotérique, ce qui signifie qu'il peut réagir avec les acides et les bases)
* Groupe 3 - 12 (métaux de transition): La plupart des oxydes de métal de transition sont insolubles, notamment:
* Feo, Fe2O3, Cuo, ZnO, Nio, MNO2, CR2O3, etc.
* Groupe 13 (groupe de boron): AL2O3, GA2O3, IN2O3, TL2O3 (sauf pour B2O3, qui est soluble)
* Groupe 14 (groupe de carbone): SNO2, PBO2, GEO2
* Groupe 15 (groupe d'azote): AS2O3, SB2O3, BI2O3
Oxydes métalliques généralement solubles:
* Groupe 1 (métaux alcalins): Li2o, Na2O, K2O, RB2O, CS2O (ce sont très solubles, réagissant vigoureusement avec de l'eau pour former des hydroxydes.)
* Groupe 17 (halogènes): Cl2O, BR2O, I2O7 (ceux-ci sont très réactifs et instables.)
* Autre: Ag2O (légèrement soluble)
Facteurs affectant la solubilité:
* Charge ionique: Une charge ionique plus élevée (par exemple, Al3 +) entraîne généralement une baisse de la solubilité.
* Taille ionique: Les ions plus petits (par exemple, BE2 +) ont tendance à avoir une densité de charge plus élevée et des interactions plus fortes avec l'eau, ce qui les rend plus solubles.
* énergie du réseau: L'énergie de réseau plus forte (les ions de maintien d'énergie dans le cristal) entraîne une baisse de la solubilité.
* pH: Le pH de la solution peut affecter la solubilité, en particulier pour les oxydes amphotériques (comme BeO et Al2O3).
Remarques importantes:
* "Insoluble" est un terme relatif: Même les oxydes "insolubles" peuvent se dissoudre dans une très petite mesure.
* réaction avec l'eau: De nombreux oxydes métalliques réagissent avec l'eau pour former des hydroxydes, qui peuvent ensuite se dissoudre dans la solution.
* pH Dependence: La solubilité de certains oxydes métalliques peut être grandement influencée par le pH de la solution.
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