* Configuration électronique: Le soufre a 16 électrons, avec la configuration d'électrons suivante:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴. Cela signifie que sa coque la plus externe (la troisième coque) a 6 électrons, mais il peut contenir jusqu'à 8 électrons pour la stabilité.
* Règle d'octet: Les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour obtenir un octet stable (8 électrons) dans leur coquille la plus externe.
* Formation d'ions: Le soufre réalise un octet stable en gagnant deux électrons, ce qui fait sa configuration d'électrons 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶.
* anion: Puisque le soufre gagne des électrons, il devient chargé négativement. Il en résulte l'ion sulfure (S²⁻).
en résumé:
Le soufre forme son ion (s²⁻) en gagnant deux électrons pour obtenir un octet stable dans sa coquille la plus à l'extérieur, ce qui en fait un anion avec une charge -2.
