Voici pourquoi:
* même groupe: Le soufre et le sélénium appartiennent au groupe 16 (via) du tableau périodique, également connu sous le nom de chalcogènes. Les éléments du même groupe ont des propriétés chimiques similaires en raison du même nombre d'électrons de valence.
* Configuration d'électrons similaire: Le soufre et le sélénium ont des configurations d'électrons similaires dans leurs coquilles externes, ce qui influence fortement leur réactivité.
* États d'oxydation similaires: Les deux éléments peuvent présenter une gamme d'états d'oxydation, y compris -2, +2, +4 et +6, conduisant à des types de composés similaires.
* Caractère non métallique: Le soufre et le sélénium sont des non-métaux, partageant des caractéristiques comme une mauvaise conductivité et une tendance à former des liaisons covalentes.
Alors que d'autres éléments du groupe 16 (oxygène, tellurium et polonium) partagent également des similitudes avec le soufre, le sélénium est l'analogue le plus proche en raison de sa proximité sur le tableau périodique.
