1. Écrivez l'équation déséquilibrée:
C4H10 + O2 → CO2 + H2O
2. Équilibrez les atomes de carbone:
Il y a 4 atomes de carbone sur le côté gauche (en C4H10) et 1 sur le côté droit (en CO2). Mettez un 4 devant le CO2:
C4H10 + O2 → 4CO2 + H2O
3. Équilibrez les atomes d'hydrogène:
Il y a 10 atomes d'hydrogène sur le côté gauche (en C4H10) et 2 sur le côté droit (dans H2O). Mettez un 5 devant H2O:
C4H10 + O2 → 4CO2 + 5H2O
4. Équilibrez les atomes d'oxygène:
Il y a 2 atomes d'oxygène sur le côté gauche (en O2) et 13 sur le côté droit (8 à partir de 4CO2 et 5 de 5H2O). Mettez un 13/2 devant O2:
C4H10 + 13/2 O2 → 4CO2 + 5H2O
5. Éliminer les fractions (facultatif):
Pour vous débarrasser de la fraction, multipliez l'équation entière par 2:
2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
Équation équilibrée:
L'équation chimique équilibrée pour la combustion du butane est:
2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
