* hexane (C6H14) est une molécule non polaire: Il se compose uniquement d'atomes de carbone et d'hydrogène, qui ont une électronégativité similaire. Cela signifie que les électrons sont partagés presque également, ce qui ne résulte en aucune séparation de charges significative au sein de la molécule.
* l'eau (H2O) est une molécule polaire: L'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, conduisant à une charge négative partielle sur l'atome d'oxygène et aux charges positives partielles sur les atomes d'hydrogène. Cela crée un moment dipolaire, faisant de l'eau du polaire.
"Comme les dissous comme": Ce principe indique que les substances ayant des polarités similaires ont tendance à se dissoudre les unes dans les autres. Étant donné que l'hexane n'est pas polaire et que l'eau est polaire, ils ne sont pas compatibles.
Forces intermoléculaires:
* hexane repose principalement sur London Dispersion Forces , Faible attraction temporaire entre les molécules en raison de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons.
* eau utilise une forte liaison hydrogène , un type spécial d'interaction dipol-dipole où les atomes d'hydrogène sont attirés par des atomes hautement électronégatifs comme l'oxygène.
Les fortes liaisons hydrogène dans l'eau sont beaucoup plus difficiles à surmonter par les faibles forces de dispersion de Londres en hexane. Cela empêche les deux substances de former un mélange homogène, et ils se séparent en couches distinctes.
