Voici l'équation chimique équilibrée:
ba (s) + 2agc2h3o2 (aq) → ba (c2h3o2) 2 (aq) + 2ag (s)
Voici une ventilation de ce qui se passe:
* baryum (ba) est un métal hautement réactif, plus réactif que l'argent.
* acétate d'argent (AGC2H3O2) est un composé ionique soluble, ce qui signifie qu'il se dissocie dans ses ions (Ag + et C2H3O2-) en solution.
* Lorsque le baryum est ajouté, il déplace les ions argentés de la solution, formant un acétate de baryum.
* En effet, le baryum a une tendance plus élevée à perdre des électrons et à former des ions positifs (BA2 +) par rapport à l'argent.
* La réaction entraîne la formation de métal argenté solide, qui précipite hors de la solution.
Observations:
* Vous observeriez la formation d'un précipité blanc grisâtre (Silver Metal) dans la solution.
* La solution peut devenir légèrement nuageuse en raison de la présence d'acétate de baryum, qui est également soluble mais pourrait avoir une légère apparence laiteuse.
* Il peut y avoir un peu de bouillonnement ou d'effermescence à mesure que la réaction se déroule, en raison de la libération de petites quantités d'hydrogène gazeux.
Remarque importante: Cette réaction est très exothermique et peut être vigoureuse. Il est important d'effectuer cette réaction avec prudence et mesures de sécurité appropriées en place.
